Question

Determine las concentraciones en cada situación:

a.¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que contiene 73?0 g de soluto en 500 cm3 de solución? Dato: 1.0 cm3 = 1.0 mL.

b. Calcule el número de mol de soluto en las siguientes soluciones:

2.5 L de BaCl2 (cloruro de bario), 2.0 M.
5.0 L de NaI (yoduro de sodio), 0.53 M.
c .4.3.-3.50 L de una solución, contienen 41.7 g de MgCI2(cloruro de magnesio). Calcule la molaridad de esta solución.

d. 4.4.- Se dispone de dos frascos que contienen respectivamente una disolución 0.75 M de ácido sulfúrico (H2SO4) y 3.00 M de ácido sulfúrico, ¿Qué volumen habrá que emplear de c/u sin añadir agua, para obtener 0.120 L de solución 1.5 M. Suponga que hay aditividad de soluciones.

e. Se desea preparar 500 mL de solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.10 M a partir de un ácido comercial cuya densidad es 1.19 g/mL y su concentración 37.0 %p/p. Calcule el volumen del ácido que necesite para preparar esta solución.

Answer 1

Las concentraciones de la solución en cada una de las situaciones son:

a) M =?

HCl PmHCl = 36.5 g/mol

  Sto= 73 gsto

  Sol= 500 cm3

  1cm3 = 1ml

  Se aplica la fórmula de la concentración molar M:

M = msto/PmHCl* Vsol(L)

M = 73g /36.5  g/mol*0.5 Lts sol  

M = 4 mol/L

   b. Moles sto=?

        M = moles sto/Vsol(L)

           moles sto = M *V sol(L)

          moles sto = 2 mol/L* 2.5 L= 5 moles sto

          moles sto= 0.53 mol/L* 5.0 Lts =

            moles sto = 2.65 moles sto

   c.     41.7g de MgCl2 * 1 molde MgCl2/95.20g de MgCl2

         0.44 moles de MgCl2

        Molaridad M:

    M= N de moles/ litros de la solucion

    M=0.44 moles/3.50L

    M=0.13M

d.   Mol. ácido sulfurico 1 + Mol. ácido sulfúrico 2 = Mol. ácido sulfúrico final

Moles = Volumen * Molaridad

x*0.75M + y*3.00M = 0.12L*1.5M

 0.75x + 3y = 0.18

Como hay aditividad de soluciones:

Vol. ácido sulfurico 1 + vol. ácido sulfúrico 2 = Vol. ácido sulfúrico final

    x + y = 0.12

  se despeja  y = 0.12 - x  y se sustituye en la otra ecuación:

0.75x + 3(0.12 - x) = 0.18

0.75*x + 0.36- 3*x = 0.18 = 3*x - 0.75*x

0.18 = 2.25*x

x = 0.18 / 2.25

x = 0.08

y = 0.12- 0.08

y = 0.04

0.08L de la solución 0.75M y 0.04L de la solución 3.00M.

e. 500ml sol  = 0.5 lts   M =  0.01 molar

    HCl  Pm HCl = 36.5 g/mol

    d = 1.19 g/ml de solución

    C = 27% p/p

    V ácido =?

             

    0.5 Lts sol* 0.01 moles sto/ 1 Lt sol = 5*10-3 moles de sto.

     5*10-3 moles de sto* 36.5 gsto/ 1mol sto = 0.1825 gsto

     0.1825 g sto * 100 gsol/ 27 gsto* 1 ml sol/ 1.19 gsol= 0.568 ml sol .