Question

Determine las concentraciones de h3o y de oh de una disolucion de ph=4,7.

Answer 1

1. pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 4.7 = 9.3

2. calcular [OH⁻]
a. restar el valor del pOH del número emtero inmediato superior
                 10 - 9.3 = 0.7
b. buscar el antilogaritmo de la resta (diferencia)
10ˣ  = 10⁰`⁷  = 5.011
c. multiplicar el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo será el número entero inmediato superior
   [OH⁻] = 5.011 x 10⁻¹⁰
1. calcular

Kw = [H3O⁺] [OH⁻]

 [H3O⁺] = Kw / [OH⁻]

 [H3O⁺] = 1 x 10⁻¹⁴ / 5.011 x 10⁻¹⁰
 [H3O⁺] = 2 x 10⁻⁵
`````````````````````````````````````````````````````````````````````````1.  pH = -log [H3O+]

a. restar el valor del pOH del número emtero inmediato superior
                 5 - 4.7 = 0.3
b. buscar el antilogaritmo de la resta (diferencia)
10ˣ  = 10⁰`³  = 1.995  ≈  2

c. multiplicar el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo será el número entero inmediato superior
   [H3O⁺⁻] = 1.995 x 10⁻⁵  ≈  2 x 10⁻⁵
2. calcular pOH        
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 4.7 = 9.3
3. calcular la [OH⁻] 

pOH = -log [OH⁻]

9.3 = -log [OH⁻]

-9.3 = log [OH-]

10⁻⁹`³ = [OH⁻]

[OH-] = 5.011 x 10⁻¹⁰