Question

Determine la variacion en la energia interna de un sistema al recibir 500 calorias y realizar un trabajo de 800 joule

Answer 1

Respuesta

ΔU = 1290J

Ok

El ejercicio que nos propones nos dice que esta recibiendo 500Cal de calor por lo cual el signo de Q sera positivo (+), y esta realizando trabajo de 800J por lo que el signo de W sera también positivo (+) .

Formula  

ΔU = ΔQ - ΔW

Resolución

• Primero convertimos las 500Cal a J

$1Caloria = 4.18J$

$500Cal * \frac{4.18J}{1Cal} = 2090Cal$

• ahora escribimos la ecuación

$U = 800J - 2090J\\\\U=1290J$

Answer 2

La variación en la energía interna del sistema es de 1292 J.

¿Qué nos indica la primera ley de la termodinámica?

La primera ley de la termodinámica nos expresa que la variación de la energía interna es igual a la diferencia entre el calor y el trabajo asociado con el sistema de estudio.

Cálculo de la variación de energía interna

Aplicando la primera ley de la termodinámica tenemos que la variación de energía interna viene siendo:

ΔU = Q - W

Sabiendo que se reciben 500 calorías (2092 J) y se realiza un trabajo de 800 J, tenemos que:

ΔU = 2092 J - 800 J

ΔU = 1292 J

Por tanto, la variación en la energía interna del sistema es de 1292 J.

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