Determine la variación de la energía interna de un sistema cuando sobre él se realiza un trabajo de 50j, liberando 20 cal al ambiente
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Respuesta: -134 J
Explicación: el signo del calor es negativo debido a que cuando cede el valor es negativo
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Sabiendo que se realizan 50 J de trabajo sobre un sistema y este libera 20 cal, tenemos que la variación de la energía interna es de -33.68 J.
Análisis de la primera ley de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica se define como:
Q - W = ΔU
Donde:
- Q = calor
- W = trabajo
- ΔU = cambio de la energía interna
Resolución del problema
Inicialmente, debemos saber que 20 cal es igual a 83.68 J.
Aplicando la primera ley de la termodinámica, procedemos a calcular la variación de la energía interna:
Q - W = ΔU
-83.68 - (- 50 J) = ΔU
ΔU = -33.68 J
Por tanto, la variación de energía interna es de -33.68 J.
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