Question

Determine la ubicación del elemento cuyo número de masa, excede en 4
unidades al doble del número atómico, si además el número de sus partículas
neutras es 30.

Answer 1

Respuesta: Se ubica en el cuarto periodo y grupo VIIIB de la T.P.

Explicación:

Se sabe : A = Z + # n = # p +# n

dato: A = 2( Z ) + 4

Al decir partículas neutras se refiere a los neutrones : n =30

Aunque se dice que el neutrón no tiene carga es decir es neutra , en realidad está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero.

Reemplazando: 2 ( Z ) + 4  = Z + 30

                                 Z = 26

Realizando la configuración electrónica para Z=26 :

$1s^{2} 2s^{2}2 p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{6}$

Último nivel: 4  indica Cuarto  periodo

Cuando la configuración electrónica del elemento termina en $d^{6} , d^{7}$ o en $d^{8}$  el elemento  pertenece al Grupo VIIIB

Answer 2

Se determina que el elemento X está ubicado en el periodo 4, grupo 8 de la Tabla Periódica.

El elemento X se identifica como el Hierro (Fe) Z = 26.

Determinación de ubicación del elemento X en la Tabla Periódica

Se conoce que para el Elemento X :

Número de masa = 4 + 2 Z (1)

Número de neutrones = 30

Número de masa = número de protones + número de neutrones

A = Z + número de neutrones

A = Z + 30 (2)

Igualando (1) y (2):

4 + 2Z = Z + 30

Z = 26

La configuración electrónica del elemento X es:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

El elemento está ubicado en el periodo 4, grupo 8 de la Tabla Periódica.

Más información sobre relación entre configuración electrónica y ubicación de elementos en la Tabla Periódica:

https://brainly.lat/tarea/6739029

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