Question

Determine la presión (en atm) de 15 Litros de oxígeno a 32°C para obtener 100L de dióxido de carbono a condiciones normales.

Answer 1

La presión en atm del oxigeno, asumiendo combustión completa, para producir CO2 es de 7.46 atm

¿Cómo se determina la presión en atm de un gas ideal?

La presión de un gas ideal se determina a partir de las leyes de los gases ideales como la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley Combinada de Gay Lusacc; así como mediante la ecuación de estado de los gases ideales.

La ecuación de estado tiene la siguiente fórmula:

P V = n R T

En donde

P es presión en atm

V es volumen en litros

n son los moles

R es la constante universal de los gases

T es temperatura absoluta en K

Los moles pueden obtenerse de la reacción de los gases y su estequiometria.

Reacción del Carbono y el oxigeno asumiendo combustión completa

C (s) + O2 (g) --> CO2

La relación entre el oxigeno y el CO2 es 1 mol a 1 mol

datos

P (O2) =?

V = 15  L

T = 32 °C +273.14 = 305.14 K

n= ?

V CO2 = 100 L

Condiciones normales

1. Despejar n para el CO2

  n= P V /R T  

$n (CO2) = \frac{1 atm * 100 L }{0.082 atm L /K mol * 273.14 K } = 4.47 moles$

2. Aplicando ecuación de estado calcular presión O2

P= n R T/V

n del O2 = n CO2

$P= \frac{4.47 mol *0.082 atm L/K mol * 305.14 K}{15 L } = 7.46 atm$

P O2 = 7.46 atm  

Para conocer más de la presión del oxigeno para producir CO2 puedes consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/60807156

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