Question

Determine la presión de 1 mol de oxigeno en un volumen de 0,24 litros y a un atm 2 1. 36 b=0,0318 temperatura de 298K. Considere mal mol​.

Answer 1

Respuesta:

P  = 10.323 MPa

Explicación:

Determine la presión de 1 mol de oxigeno en un volumen de 0,24 litros y a un atm 21.36 b = 0,0318 temperatura de 298 K.  

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

V: 0.24Litros = 0.00024 m³

n : 1 mol

T  : 298 K

R =  8.314 (J/mol K)

Calcular Presión

P = 1 mol x 8.3145(J/mol K) x 298 K

                   0.00024m³  

P  = 10.323 MPa