Determine la presión de 1 mol de oxigeno en un volumen de 0,24 litros y a un atm 2 1.36 b=0,0318 temperatura de 298K. Considere mal mol
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La presión de 1 mol de oxigeno bajo las condiciones dadas es P = 10.323MPa
Para determinar la presión vamos a usar la ecuación de estado
PV =nRT
Donde los valores de ella son:
- V : Volumen = 0.24Litros = 0.00024m³
- n : 1 mol
- T : 298 °k
- El valor de la constate K es de 8.3145 J/mol°K
Sustiuimos
P = 1mol*8.3145J/mol°K*298°K/0.00024m³
P = 10.323MPa
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