Question

Determine la presión de 1 mol de oxigeno en un volumen de 0,24 litros y a un atm 2 1.36 b=0,0318 temperatura de 298K. Considere mal mol​

Answer 1

  La presión de 1 mol de oxigeno bajo las condiciones dadas es P  = 10.323MPa

Para determinar la presión vamos a usar la ecuación de estado

PV  =nRT

Donde los valores de ella son:

• V : Volumen  = 0.24Litros = 0.00024m³
• n : 1 mol
• T  : 298 °k
• El valor de la constate K es de 8.3145 J/mol°K

Sustiuimos

P = 1mol*8.3145J/mol°K*298°K/0.00024m³

P  = 10.323MPa