Question

Determine, la Normalidad de una solución que fue preparada disolviendo 34 gramos de pb(OH)4 en suficiente agua hasta completar 8998 no de solución ​

Answer 1

La normalidad de la solución de hidróxido  Pb(OH)4 es de 0.055 equivalentes/L

¿Qué es la Normalidad?

La normalidad es una medida de la concentración química de las disoluciones. Representa los equivalentes de soluto disueltos en un volumen de solución en litros. Su fórmula es:

N= equivalentes /V

Los equivalentes se obtiene por la siguiente expresión:

equivalentes = masa/PE

El peso equivalente representa el peso molecular dividido por el número cargas ionizables de soluto. Si es una base este número es el número iones OH-.

datos

N=?

soluto el hidróxido de Plomo Pb(OH)4

V solución=8998,0 ml *1L /1000=8,998 L

PM Pb(OH)4= 1 *207.19 g/ mol +4 *1 g/mol +4 *16 g/mol  =  275.2 g/mol  

1. Calcular los equivalentes de Pb(OH)4

Obtener peso equivalente PE=PM/4

$PE= \frac{275.23 g/mol}{4} = 68.81 g/equivalente$

$equivalentes=\frac{34 g}{68.81 g/equivalente } = 0.494 equivalentes$

2. Calcular la normalidad

$N=\frac{0.494 equivalente}{8,998 L} = 0.055 equivalente/L$

N= 0.055 equivalentes/L

Para saber más de la normalidad del Pb(OH)4  consultar https://brainly.lat/tarea/347804

https://brainly.lat/tarea/12110814

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