determine la molaridad de una solución formada al disolver 12g de hidróxido de calcio CaOH2 en 200g de agua y la densidad de esta solución es de 1050g por litro.
Respuestas a la pregunta
Explicación:
Veo 2 formas de resolver el ejercicio, usando fórmula y a su vez simplemente razonando.
Usando fórmula:
MOLARIDAD = % x densidad x 10 / peso molecular
El peso molecular del hidróxido de calcio es 74,1 g/mol
Vemos que hace falta el porcentaje, lo hallamos:
12 g ------ 200 g
x g -------- 100 g
x = 100 x 12 / 200
x = 6 g
Pero sabemos que el porcentaje indica la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 g de solución. Como vemos 6 gramos están contenidos en 100 g de solución. Por lo tanto el porcentaje es 6 %.
Reemplazamos:
MOLARIDAD = 6 x 1,050 x 10 / 74,1
MOLARIDAD = 0,85
Ahora razonando:
Sabemos que la molaridad es la cantidad de moles de soluto en un litro de solución.
Con la densidad podemos obtener el volumen y pasarlo a litros.
Con los gramos de hidróxido de calcio podemos obtener los moles.
1 ml / 1,050 g x 200 g= 190,47 ml
190,47 ml x 1 L / 1000 ml = 0,19047 L
12 g x 1 mol / 74,1 g = 0,161 mol
Molaridad = 0,161 mol / 0,19047 L
Molaridad = 0,845 mol/L
Como vemos, el valor está muy cercano, pero te dejo esas 2 formas de hallar este tipo de ejercicios.
ESPERO HABERTE AYUDADO SALUDOS FERNANDO
DAME CORONITA