Determine la molaridad de una solución de HClO, si 25,3 mL del ácido neutralizan 41,2 mL de NaOH 1,23 M.
Respuestas a la pregunta
Se calcula la Molaridad de una solución de ácido, conociendo el volumen requerido para neutralizar un determinado volumen de una base de concentración 1,23 M. La concentración de la solución del ácido es 2 M.
Soluciones de ácido y base que intervienen en la reacción
Solución 1 :
Solución de HClO
Volumen = 25,3 ml
Concentración = ?
Solución 2:
Solución de NaOH
Volumen = 41,2 ml
Concentración = 1,23 M
Ecuación Química
Se tiene la ecuación química que representa la reacción de neutralización:
HClO + NaOH → NaClO + H₂O
1 mol 1 mol
52,5 g 40 g
Cálculo de Molaridad de la solución de HClO
0,0412 L × 1,23 mol / L = 0,05 mol NaOH
Para neutralizar 0,05 mol NaOH se requieren 0,05 mol HCl (según la ecuación química), entonces:
0,0253 L HClO × ( Molaridad HClO ) = 0,05 mol
Molaridad HClO = 2 mol/ L
La Concentración de la solución de HClO es 2 M.
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