Question

Determine la molaridad de una solución de HClO, si 25,3 mL del ácido neutralizan 41,2 mL de NaOH 1,23 M.

Answer 1

Se calcula la Molaridad de una solución de ácido, conociendo el volumen requerido para neutralizar un determinado volumen de una base de concentración 1,23 M. La concentración de la solución del ácido es 2 M.

Soluciones de ácido y base que intervienen en la reacción

Solución 1 :

Solución de HClO

Volumen = 25,3 ml

Concentración = ?

Solución 2:

Solución de NaOH

Volumen = 41,2 ml

Concentración = 1,23 M

Ecuación Química

Se tiene la ecuación química que representa la reacción de neutralización:

HClO   +  NaOH  →   NaClO  +  H₂O

1 mol        1 mol

52,5 g      40 g

Cálculo de Molaridad de la solución de HClO

0,0412 L  × 1,23 mol / L = 0,05 mol NaOH

Para neutralizar 0,05 mol NaOH se requieren 0,05 mol HCl (según la ecuación química), entonces:

0,0253 L  HClO ×  ( Molaridad HClO ) =  0,05 mol

Molaridad HClO = 2 mol/ L

La Concentración de la solución de HClO es 2 M.

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