Determine la Molaridad de una solución de ácido sulfúrico al 98,0 % en masa y densidad 1,84 g/mL.
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Contestado por
23
Símbolo
PA
Atomos
g/mol
H 1.01 2 2.02
S 32.07 1 32.07
O 16.00 4 64.00
H2SO4 98.09
En el caso hipotético de que la solución concentrada se encuentra al 98% en masa, nos indica que se tienen 98 g de ácido por casa 2 g de agua.
moles (n) = (g) / (g/mol) = 98/98.09 = 1.0 moles
El volumen que ocupan el ácido es 98 g / 1.84 g/ml = 53.26 ml
Sumando los 2 ml del agua, dan 55.26 ml de solución.
Molaridad = moles/ L solución = 1 mol / 0.055 L = 18.18 M
Espero sea útil
H 1.01 2 2.02
S 32.07 1 32.07
O 16.00 4 64.00
H2SO4 98.09
En el caso hipotético de que la solución concentrada se encuentra al 98% en masa, nos indica que se tienen 98 g de ácido por casa 2 g de agua.
moles (n) = (g) / (g/mol) = 98/98.09 = 1.0 moles
El volumen que ocupan el ácido es 98 g / 1.84 g/ml = 53.26 ml
Sumando los 2 ml del agua, dan 55.26 ml de solución.
Molaridad = moles/ L solución = 1 mol / 0.055 L = 18.18 M
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