Question

Determine la masa molecular en gramos de H2 en edo. Gaseoso,
presentes en un recipiente de 2.3 L a una temperatura de 107º C y una
presión de 2160 mmHg. me ayudan?

Answer 1

La masa molecular de H₂ en estado gaseoso es: 0.419 g

Datos:

P= 2160 mmHg= 2.84 atm

V= 2.3 L

n= ?

T= 107°C= 380 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

P*V= n*0.082 L* atm/ mol* K* T

2.84 atm* 2.3 L= n*0.082 L* atm/ mol* K* 380 K

n= (2.84 atm* 2.3 L) / (0.082 L* atm/ mol* K* 380 K)

n=0.2096 mol

Hallando la masa:

Masa= n* peso molecular

Masa= 0.2096 mol * 2 g/mol

Masa=0.419 g