Determine la masa molar de un soluto si se adicionan 1,25 g de este en 99,0 g de benceno,
y la disolución resultante tiene un punto de ebullición de 80,31ºC. (El punto de ebullición del
benceno puro es de 80,10ºC y la constante ebulloscópica es 2,53 °C·kg/mol).
Respuestas a la pregunta
El ascenso ebulloscópico como todas las propiedades coligativas no depende del tipo de soluto sino de la cantidad de partículas disueltas (moléculas, iones).
ΔT = m . Ke (1)
ΔT = Tf - Te
m = molalidad (moles soluto / kg solvente)
Ke = constante ebulloscópica
Datos
Teb = 80,10 °C
Tf = 80,31 °C
Ke = 2,53 °C.kg/mol
msolv = 99,0 g
msoluto = 1,25 g
MM = ?
Se debe comenzar hallando la molalidad para luego refiriéndola a la masa de solvente calcular las moles. Por último con las moles y el dato de masa de soluto se determina la masa molar (MM)
Despejando molalidad en (1)
m = ΔT / Ke
Reemplazando
m = (80,31 °C - 80,10 °C) / 2,53 °C.kg/mol
m = 0,21 °C / 2,53 °C.kg/mol
m = 0,083 mol / kg
b) Cálculo del número de moles
La molalidad (moles soluto / kg solvente) indica el número de moles por cada kg de solvente. Se debe hallar las moles presentes en esa masa de solvente (99,0 g)
n = (0,083 mol / 1 kg solv) . 0,099 kg solv
n = 0,00822 moles
MM (masa molar) = masa / moles
MM = 1,25 g / 0,00822 mol
MM = 152,07 g/mol
La masa molar es 152,07 g/mol