Question

determine la masa molar de un compuesto no electrolito sabiendo que al disolver 384g de este compuesto en 500g de benceno, se observo una temperatura de 85,1ºC. (benceno: keb=2,53º-C/molal y punto de ebullicion 80,1ºC)

Answer 1

1era parte

Fórmula

Δ Te = Punto ebullición disolución - punto de ebullición disolvente

,

Datos

P.E. disolución = 85,1 °C

P.E. disolvente = 80,1 °C

,

Reemplazar

ΔTe = P.E. disolución - P.E. disolvente

ΔTe = 85,1 °C - 80,1 °C

ΔTe = 5 °C, lo que significa que el aumento de temperatura fue de 5 °C.

,

,

2da parte

Fórmula

ΔTe = m * Keb

,

Datos

ΔTe = 5 °C

Keb = 2,53 °C/ m

m = x mol/ kg

,

Reemplazar

ΔTe = m * Keb

5 °C = m * 2,53 °C/ m

m = 1,98 mol/ kg,   lo que significa que la solución tiene una molalidad de unos 1,98 mol/ kg.

,

3era parte

Fórmula

m = n ( mol ) soluto/ kg solvente

,

Datos

m= 1,98 mol/ kg

kg solvente = 500 g a kg ------- 0,5 kg

kg solvente = 0,5 kg

n soluto = x mol

,

Reemplazar

m = n soluto/ kg solvente

1,98 mol/ kg = n soluto/ 0,5 kg

n soluto = 0,99 mol,   lo que significa que los moles del soluto son de un total de unos 0,99 mol.

,

4ta parte

n ( mol ) = masa ( gramos ) / masa molar ( g / mol )

,

Datos

n = 0,99 mol

Masa = 384 g

mm = x g/ mol

,

Reemplazar

n = g/ mm

0,99 mol = 384 g/ mm

mm= 388,608 g/ mol,             lo que signifca que la masa molar es de un total de 388,608 g/ mol.

,

Respuesta, la masa molar del compuesto no electrolito, el cual era el soluto es de 388,608 g/ mol.