Question

Determine la masa de sulfato ferrico "Fe2(SO4)3" que se requiere para producir 1258,2 g de "BaSO4" PA(Ba= 137; Fe= 56; S=32; O=16)
Por favor procedimiento paso a paso

Answer 1

Respuesta: 718,82 gramos

Explicación: la ecuación química está incompleta

En realidad balanceada es :

Fe2 (SO4)3 + 3 Ba(NO3)2 = 2Fe (NO3)3 + 3 BaSO4

Tenes que sacar los pesos de ambos

(Sumando las masas atómicas y multiplicando por el número ej :Fe2 = 56x2 )

Fe2 (SO4)3 = 400 g

BaSO4 = 233,38 g

Un mol de Fe2SO4( 400 g) da 3 moles de BaSO4 (233,38 g )

Entonces 1258,2 da =....

(Haces la regla de 3 simple )

1×400 -------3× 233,38

× -------1258,2

1258,2 x (1×400) ÷ (3×233,38) = 718,82 gr de Fe2 (SO4)