Determine la masa de oxígeno que se necesita para quemar 0.53 cm3 de metano medidos a 5 atmósferas y 25°C
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La masa de oxígeno necesaria para quemar 0.53 cm³ de metano es: 5205.6 g O₂
Datos:
V= 0.53 m³= 530 L
P= 5 atm
T= 25 °C=298 K
Reacción química:
2 CH₄ + 3 O₂ = 2 CO + 4 H₂O
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V=n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
5 atm* 530 L= n* 0.082 L* atm/ mol* K *298 K
n= (5 atm* 530 L) / (0.082 L* atm/ mol* K *298 K)
n=108.45 moles CH₄
Se realiza la conversión de mol a masa:
108.45 moles CH₄ (3 moles O₂/ 2 moles CH₄)(32 g O₂/ 1 mol O₂)=5205.6 g O₂
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