Question

Determine la formula molecular de un compuesto de peso molecular
162.2, si su composición centesimal es: C = 74.07 %; H = 8.65 y % N
= 17.28 % .

Answer 1

Respuesta:

F.M: C10H14N2 del compuesto.

Explicación:

Determine la formula molecular de un compuesto de peso molecular  162.2, si su composición centesimal es: C = 74.07 %; H = 8.65 y %                  N = 17.28 % .

1. calcular moles

n C = 74.07 g / 12 g/mol = 6.17 mol

n H = 8.65 g / 1 g/mol = 8.65 mol

n N = 17.28 g / 14 g/mol = 1.23 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C = 6.17 mol / 0.36 mol = 5

H = 8.65 mol / 1.23 mol = 7

N = 1.23 mol / 1.23 mol = 1

3. F.E.: C5H7O

4. Calcular la Mm de la FE

C: 5 x 12 = 60 g/mol

H: 7 x 1 = 7 g/mol

N: 1 x 14 = 14 g/mol

 Mm FE = 81 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 162.2 g/mol

        81g/mol

n = 2

6. F.M:  (C5H7N)2 = C10H14N2