Determine la fórmula molecular de un analgésico está constituido por:
C= 60% H=4,4% O=35,6%
(masas atómicas: C=12, H=1, O=16), masa molecular del analgésico= 180 u
a) C 9 H 8 O 2
b) C 9 H 4 O 8
c) C 9 H 4 O 2
d) C 9 H 8 O 4
Respuestas a la pregunta
Contestado por
23
Determine la fórmula molecular de un analgésico está constituido por:
(masas atómicas: C=12, H=1, O=16), masa molecular del analgésico= 180u
Opciones de respuesta
a)
b)
c)
d)
Solución:
- Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)
C: 60% = 60 g
H: 4,4% = 4,4 g
O: 35,6% = 35,6 g
- Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:
- Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:
- Vamos a convertir las proporciones a enteros
4 * (2,25 : 2 : 1)
= 9 : 8 : 4 ← número entero
C = 9
H = 8
O = 4
- Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:
- Vamos a encontrar la Masa Molar de la Fórmula Empírica, veamos:
Si: C9H8O4
C = 9*(12u) = 108 u
H = 8*(1u) = 8 u
O = 4*(16u) = 64 u
------------------------------
MM(F.E) = 108 + 8 + 64 = 180 u ( o 180 g/mol)
- Sabiendo que la Masa Molecular de la Fórmula Molecular MM(F.M) es 180 u (180 g/mol), entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será:
- Sabiendo que la Fórmula Molecular es la Fórmula Empírica veces el número de términos (n), entonces, tenemos:
- Respuesta:
d) C 9 H 8 O 4
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