Question

Determine la formula empírica y molecular para un compuesto que presenta la siguiente composición porcentual: 40% de C, 6.66% de H y 53.33% de O. El peso molecular aproximado del compuesto fue de 180grs/mol

Answer 1

Respuesta:

F.E: CH2O

F.M.: C6H12O6

Explicación:

Determine la formula empírica y molecular para un compuesto que presenta la siguiente composición porcentual: 40% de C, 6.66% de H y 53.33% de O. El peso molecular aproximado del compuesto fue de 180 grs/mol.

1. calcular moles de cada elemento

n C = 40 g / 12 g/mol = 3.33 mol

n H = 6.66 g / 1 g/mol = 6.66 mol

n O = 53.33 g / 16 g/mol = 3.33 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H: 6.66 mol / 3.33 mol = 2

O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

3. F.E: CH2O

4. Calcular Mn de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

  Mm FE = 30 g/mol

5. calcular n

n = Mm Compuesto

          Mm FE

n = 180 g/mol

      30 g/mol

n = 6

6. F.M.: (CH2O)6 = C6H12O6