Question

Determine la fórmula empírica y molecular de cierto compuesto que contiene: Carbono un 80% e hidrógeno un 20%, sabiendo que su masa molecular es 60 uma. Datos : Masas atómicas (uma): C=12; H=1.

Answer 1

Respuesta:

F.E.: CH3             F.M.: C2H6

Explicación:

Determine la fórmula empírica y molecular de cierto compuesto que contiene: Carbono un 80% e hidrógeno un 20%, sabiendo que su masa molecular es 60 uma.

Datos : Masas atómicas (uma): C = 12; H = 1.

1. calcular mol de cada elemento

n C = 80 g / 12 g/mol = 6.66 mol

n H = 20 g / 1 g/mol = 20 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C = 6.66 mol / 6.66 mol = 1

H = 20 mol / 6.66 mol = 3

Se multiplica por 2, uno de los resultados es un decimal

3. F.E.: CH3

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 3 x 1 =  3 g/mol

Mm FE = 15 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto

         Mm FE

n = 60 g/mol

      15 g/mol

n = 4

6. F.M.: (CH3)2 = C2H6