Question

determine la formula empirica de un hidrocarburo si se conoce que la combustion completa de 1,2g de dicho compuesto producen 3,3g de dioxido de carbono CO2(g)
masa atomicas
A)CH4 B)CH3 C)CH D)CH2 E)C3H8

Answer 1

$C_{X}H_{Y}+Oxigeno\hphantom{\text{a}\pm\!\!\!\!\!}\xrightarrow{\hspace{10pt}\hphantom{\text{a}\pm}}CO_{2}(g)$

(1,2g)                                  (3.3g)

todo el carbono esta presente en el dioxido de carbono

$3,3gCO_{2}.\dfrac{12gC}{44gCO_{2}} =0,9gC$

para hallar la masa del hidrogeno:

1,2g-0,9g=0,3gH

para hallar la formula empirica ,calculamos los indices de cada atomo del hidrocarburo, este indice representa el numero de moles

x=0,9/12=0,075

y=0,3/1=0,3

dividimos cada valor entre el menor de ellos

0,075/0,075=1

0,3/0,075=4

la formula empirica sera

$CH_{4}$

AUTOR: SmithValdez