Question

Determine la fórmula empírica de un hidrocarburo que posee 18,19% de hidrógeno. Masa molar (g/mol): H = 1; C = 12.?

Answer 1

Respuesta:

F.E.: C3H8

Explicación:

Determine la fórmula empírica de un hidrocarburo que posee 18,19% de hidrógeno y 81.81 % de C. Masa molar (g/mol): H = 1; C = 12.?

1. Calcular % de C

%C = 100 % - 18.19 %

%C = 81.81

2. calcula moles de cada elemento

n C = 81.81 g / 12 g/mol = 6.81 moles

n H = 18.19 g / 1 = 18.19 moles

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C = 6.81 mol / 6.81 mol = 1 x 3 = 3

H = 18.19 mol / 6.81 mol = 2.7 x 3 = 8

se multiplica por  3, uno de los resultados es un decimal

3. F.E.: C3H8