Determine la densidad en g/L del gas propano medidos a 20°C y 800 mmHg.
Respuestas a la pregunta
Usando la ecuación de estado de los gases ideales, se determina la densidad del gas propano, a 20 °C y 800 mm Hg. El resultado obtenido es 1,92 × 10⁻³ g/ml.
Cálculo de la densidad del gas Propano
Usando la ecuación de estado de los gases ideales, se tiene:
P . V = n . R . T (1)
Donde:
P = Presión (atm)
V = Volumen (L)
n = número de moles
R = Constante universal de los gases (0,082 atm. L / K . mol)
T = Temperatura (K)
n = masa / MM
MM = Masa Molar
Masa Molar del Propano (C₃H₈ ) = 44 g/mol
n = masa / 44 (2)
Sustituyendo (2) en la ecuación (1) :
P . V = (masa / 44) . R . T
44 P = (masa / V) . R . T
44 P = densidad . R . T
densidad = 44 P / R . T
T = 20 °C = 20 + 273 = 293 K
P = 800 mm Hg × ( 1 atm / 760 mm Hg ) = 1,05 atm
densidad = ( 44 g/mol × 1,05 atm) / (0,082 atm. L / K . mol × 293 K )
densidad = 1,92 g / L × 1 L / 1000 ml = 1,92 × 10⁻³ g/ml
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