Question

Determine la densidad del amoniaco, NH3, a 23 grados centígrados y 1,3 atmósferas de presión

Answer 1

$Hola:)$

Fórmulas: $\boxed{\bold{ Presi{\'on*Masa\ molar=Temperatura*R*Densidad}}}$

Datos:

$\underline{Presi{\'on}}= 1.3\ atm$

$\underline{Temperatura}= 23\° c+ 273= 303\ K\\En\ la\ temperatura\ debe\ estar\ obligatoriamente\ en \ Kelvin.$

$\underline{Masa\ molar(NH_3)}= 14g/mol+3g/mol=\fbox{ 17g/mol}\\Masa\ molar\ de\ N= 14*1=14g/mol\\Masa\ molar\ de H_3= 1*3=3g/mol$

$\underline{R(constante\ universal)}: Si\ la\ presi{\'on\ est{\'a\ en\ atm\ R\ valdr\'a= 0,082\frac{atm*L}{mol*K}$

--Reemplazamos los datos.

                      $1.3\ atm * 17g/mol= 303K*0,082\frac{atm*L}{mol*K} *D$

• eliminamos los K y multiplicamos.

                      $22,1\ atm\ g/mol= 24,846\ \frac{atm*L}{mol} *D$

• Pasamos a dividir.

                     $\frac{22,1\ atm\ g/mol}{24,846\frac{atm*L}{mol} } = D$

• Los atm y mol, serán eliminados.

                     $\frac{22,1g}{24,846 L } = D$

• y así finalmente:

                     $\boxed{\bold{0,8894791g/L =D}}}$

$Atte: Brulex20:)$