Question

Determine la constante ebulloscópica de un solvente, si al disolver 100 g de urea (masa molar 60,06 g/mol) en 250 g de este solvente, éste incrementa su temperatura de ebullición en 2,1 °C. (Respuesta = 0,315 °C/molal). Abatimiento del punto de congelación

Answer 1

Explicación:

datos :

soluto urea : masa =100g

: masa molar 60,06 g / mol CH4N2O

solvente : masa = 250 g

solución: ∆Teb : 2,1 °C

moles de soluto : 60,06g ------ 1mol

100 -------- x

x= 1,666 moles

molalidad de solución :

1,666 molesde soluto ------- 250g solvente

x------------ 1000g solvente

x= 6,664 molal

∆Teb = Keb × m

2,1°C = Keb × 6,664

Keb = 2,1°C /6,664molal

Keb = 0,315 °C / molal