Determine la configuracion electronica de un atomo que presente 12 orbitas llenos
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Usando la regla de Aufbau, puedes ir llenando orbitales hasta completar 12 orbitales llenos. Eso te lleva a lo siguiente:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Cada agrupación de un número cuantico principla, su letra y el número que aparece a la derecha (que en realidad es un superíndice) representa un orbital diferente. Cuéntalos y son 12 orbitales y 56 electrones.
A partir de allí empiezas a colocar electrones en nuevos orbitales y se generan electrones desapareados.
El elemento con número atómico 56 es el bismuto.
El elemento con el número atómico 57 es el Lantano.
El lantano agrega 1 electrón a un nuevo orbital que por tanto estará desapareado.
Con el lantano empieza la serie de los lantánidos. Aunque por el principio de Aufbau tocaría empezar a llenar el orbital 4f, la evidencia empítica muestra que el electrón 57 se coloca en el orbital 4f.
El lantano entonces tiene 12 orbitales llenos + 1 electron desapareado.
Lo siguientes elementos son el Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu
Ellos van colocando electrones desapareados en los orbitales 5d y 4f. Con lo que todos ellos tienen 12 orbitales completos más:
La: 1 electrón desapareado
Ce: 2 electrones desapareados
Pr: 3 electrones desapareados
Nd: 4 electrones desapareados
Pm: 5 electrones desapareados