Question

Determine la concentración molar de disolución de NaOH que se requieren para neutralizar 0.546 g de KHP si se gastaron 23.4 mL de NaOH

Answer 1

Tenemos:

Molaridad  de NaOH = ? 
Neutralizar : 0,546 g KHP (Biftalato de potasio)
Volumen de NaOH  = 23,.4 ml NaOH   

Hacemos lo siguiente:
  
El valor equivalente de KHP es igual al valor de equivalentes de NaOH, de tal forma:

     equiv -g KHO = equiv -g NaOH 

     Peso equivalente de KHP =  Peso molecular /  N° valencia metal                           

     Peso equivalente  KHP = 204,2 g/mol / 1 = 204,22  g / equiv 

  0,546 g KHP x 1 equiv-g  KHP / 204,.22 g KHP = 2,673 x10 ^ -3 equiv-g KHP

  2,673 x 10^ -3 equiv-g KHP = equiv-g NaOH


     Peso equivalente del NaOH = 40 g/ mol/ 1 = 40 g /equiv-g 

     
  2,673 x 10 ^ -3  equiv-g NaOH x 40 g NaOH / 1 equiv-g NaOH = 0,1069 g NaOH x  1mol / 40 g NaOH = 2673 x10^ -3 mol NaOH 

       
   Molaridad  de NaOH = moles NaOH / Lts Na OH 

    23,4 ml NaOH x 1 Lt NaOH / 1000 ml NaOH = 0,0234 Lts NaOH
          
    Molaridad  de NaOH = 2.673 x 10 ^ -3  moles NaOH / 0,0234 Lts
   
    Molaridad  de NaOH = 0,114  mol / Lt 

    Molaridad  de NaOH  = 0,114 M