Determine la concentración en equivalentes por litro (normalidad) de una solución que fue preparada disolviendo 15 gramos de H3PO4 en suficiente agua hasta completar 650 ml de solución
Respuestas a la pregunta
La concentración en equivalentes por litro, es decir la normalidad de la solución, es: N= 0.706 equiv/L
La normalidad de una solución se expresa como el cociente entre los equivalentes gramos de soluto y el volumen de la solución medido en litros: N= equiv-gramos de soluto/Vsol(L); como se prepara la solución disolviendo 15 gramos de H3PO4 en suficiente agua hasta completar 650 ml de solución, se calcula el peso molecular y equivalente del ácido fosfórico H3PO4 y se calculan los equivalentes gramos del ácido para determinar la normalidad, de la siguiente manera:
g sto= 15 g H3PO4
V sol= 650 ml* 1L/1000 ml= 0.65 L
N=?
Peso molecular de H3PO4 = 1g*3+31g*1+16g*4= 98 g/mol
Pequiv = Pm/Nº H= 98 g/mol/3= 32.66 g/equiv
Nº de equivalentes = gsto/Pequiva = 15 g H3PO4/32.66 g/equiv = 0.4591 equiv sto
Fórmula de normalidad N:
N = equiv sto/Vsol(L)
N= 0.4591 equiv sto /0.65L sol
N= 0.706 equiv/L
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