determine la composición centesimal de cada elemento en los compuestos Cr(OH)³
Respuestas a la pregunta
PROBLEMA 2.- La solubilidad del Cr(OH)3 es 0,13 mg · mL–1:
a) Determina la constante de solubilidad Kps del hidróxido de cromo (III).
b) Se tiene una disolución de CrCl3 de concentración 0,01 M y se añade NaOH sólido
hasta que el pH es igual a 6,5. Calcula si precipitará Cr(OH)3 suponiendo que el
volumen de la disolución permanece constante.
DATOS: Ar
(Cr) = 52 u; Ar
(O) = 16 u; Ar
(H) = 1 u.
Solución:
M[Cr(OH)3] = 103 g · mol–1
.
a) La ecuación de solubilidad del hidróxido es: Cr(OH)3 ⇆ Cr3+ + 3 OH–
, siendo la constante
de solubilidad del hidróxido de cromo (II): Kps = [Cr3+] · [OH–
]
3
, y como la estequiometría de la ecuación
indica que por cada mol de Cr(OH)3 se forma un mol de Cr3+ y 3 moles de OH–
, resulta que la constante
de solubilidad del hidróxido puede escribirse también: Kps = S · (3 · S)3
.
La solubilidad del hidróxido es:
S [Cr(OH)3] = ⋅ ⋅ =
3
3
3
3 3
103 ( )
1 ( )
1
.1 000
.1 000 ( )
1 ( )
1
13,0 ( )
g Cr OH
mol Cr OH
L
mL
mg Cr OH
g Cr OH
mL
mg Cr OH
1,26 · 10–3 M, por lo
que su producto de solubilidad es: Kps = S · (3 · S)3
= 1,26 · 10–3 · (3 · 1,26 · 10–3)
3
= 6,81 · 10–11 M4
.