Question

Determine la cantidad en gramos de reac-
tante en exceso en la reacción de 2000 g de
H2SO4 puro con 1000 g de bauxita, 60%
en peso de Al2O3 y 40% de inerte. La ecua-
ción química no balanceada de la reacción es
Al2O3(s) + H2SO4 → Al2(SO4)3(s) + H2O
Datos: masas molares:
H2SO4 = 98; Al2O3= 102
A) 135 B) 270 C) 315
D) 385 E) 415​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La masa de Al2O3 es

1000 g bauxita · 60 g Al2O3 / 100 g bauxita = 600 g Al2O3

La reacción, una vez ajustada, es

Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O

Relación estequiométrica: 1 mol de Al2O3 reacciona con 3 mol de H2SO4

En gramos,

102 g de Al2O3 reaccionan con 3·98 = 294 g de H2SO4

luego 600 g de Al2O3 reaccinarán con x g de H2SO4

x = 600 · 294 / 102 = 1729.4 g de H2SO4

Como hay más de 1729.4 g de H2SO4, éste será el reactivo en exceso, y sobrarán de él

2000 - 1729.4 = 270.6 g de H2SO4