Question

Determine la cantidad CO2 en moles que se producirán al combustionar 30 g de metano (CH4) según la siguiente ecuación química: CH4 +2O2--CO2+2H 20

ayuda. ​

Answer 1

Respuesta:

Solución: 1.875 moles de CO2

Explicación:

$30g \: ch4 \times \frac{1mol \: ch4}{16g \: ch4} \times \frac{1mol \: co2}{1mol \: ch4} = 1.875moles \: co2$

Answer 2

En base a la ecuación química que representa la reacción de combustión de Metano, se realizan cálculos estequiométricos y se determina que se producen 1,875 moles de CO₂ a partir de 30 gramos de Metano.

Ecuación Química

CH₄   +   2 O₂      →     CO₂  +  2 H₂O

1 mol    2 moles        1 mol     2 moles

16 g        64 g             44 g       36 g

Reactivo

30 gramos de CH₄ ×  ( 1 mol / 16 g ) = 1,875 mol de CH₄

Cantidad de CO₂ que se produce en la reacción

A partir de 1 mol de CH₄          ----- se produce -----   1 mol de CO₂

A partir de 1,875 mol de CH₄   ----------------------------             X

X = 1,875 moles de CO₂

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brainly.lat/tarea/13224953

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