Determine la cantidad CO2 en moles que se producirán al combustionar 30 g de metano (CH4) según la siguiente ecuación química: CH4 +2O2--CO2+2H 20
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Solución: 1.875 moles de CO2
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En base a la ecuación química que representa la reacción de combustión de Metano, se realizan cálculos estequiométricos y se determina que se producen 1,875 moles de CO₂ a partir de 30 gramos de Metano.
Ecuación Química
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
1 mol 2 moles 1 mol 2 moles
16 g 64 g 44 g 36 g
Reactivo
30 gramos de CH₄ × ( 1 mol / 16 g ) = 1,875 mol de CH₄
Cantidad de CO₂ que se produce en la reacción
A partir de 1 mol de CH₄ ----- se produce ----- 1 mol de CO₂
A partir de 1,875 mol de CH₄ ---------------------------- X
X = 1,875 moles de CO₂
Más información relacionada a Estequiometria de Reacciones en:
brainly.lat/tarea/13224953
#SPJ2
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