Question

Determine el volumen que ocupan 10 mol de helio a 27°C y 82 atm
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Answer 1

Hola..!

Determine el volumen que ocupan 10 mol de helio a 27°C y 82 atm

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Solución:

Convierta la presión a Pascales.

P = 82 atm × (101325 Pa / atm)

P = 8,308,650 Pa

Convierta la temperatura a Kelvins.

T = 27 ° C + 273

T = 300 K

Use la ley de los gases ideales:

PV = nRT

(8,308,650 Pa) V = (10 mol) (8.314 J / mol / K) (300 K)

V = 0.00300 m³

Si lo desea, convierta a litros.

V = (0.00300 m³) (1000 L / m³)

V = 3.00 L

Conlusion

Ocupan 3.00L

Saludos

Answer 2

Respuesta:

suerte

Explicación: