Question

Determine el volumen, en litros, que ocuparán 5.4x10^24 moléculas de gas fosgeno a un temperatura de 27°C y una presión de 3 atmosferas. N° avogadro=6x10^23, R=0.082 atm.L/mol.K

Answer 1

Respuesta:

El primer paso será transforma el número de moléculas de fósgeno a moles

1 mol PH₃                 6.022*10²³ moléculas PH₃

x mol PH₃                 5.4*10²⁴ moléculas PH₃

X = (1)(5.4*10²⁴)/6.022*10²³ = 8.97 mol PH₃

Segundo paso, se usará la ecuación de los gases ideales

P*V = n*R*T

R = 0.082 atm*L/mol*K     (constante de los gases ideales)

Datos:

P = 3 atm

T = 27 °c = 300 K

n = 8.97 mol V = ¿?

3*V = (8.97)(0.082)(300)

V = (8.97)(0.082)(300)/3 = 73.554 L

Explicación: