Determine el volumen en litros de no que se obtendrá a c. N. Si se tiene 150g de o2, según la ecuación: 4 nh3(g) + 5o2(g) → 4 no(g) + 6 h2o(g)datos: p. A. En uma: n=14; o=16; h=1.
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mano te dieron el desarrollo?
En base a la reacción entre Amoniaco y Oxígeno, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que se pueden obtener 84 Litros de NO, en condiciones normales.
Ecuación Química
4 NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
4 mol 5 mol 4 mol 6 mol
68 g 160 g 120 g 108 g
Reactivo disponible
150 gramos O₂
Cálculo de la cantidad de NO que se puede producir
De la ecuación química se tiene que, a partir de 160 gramos de Oxígeno, se pueden producir 30 gramos de NO. Se calcula cantidad de NO que se puede producir a partir de 150 gramos de Oxígeno.
150 g O₂ × ( 120 g NO / 160 g O₂ ) = 112,5 g NO
moles de NO = 112,5 g × 1 mol / 30 g = 3,75 mol
En condiciones normales, 1 mol de gas ocupa un volumen de 22,4 Litros:
3,75 mol × 22,4 L / mol = 84 L NO
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#SPJ5
