Determine el volumen de una solución de ácido nítrico (HNO3) 0,5 molar, necesario para que al mezclarlo con un cierto volumen de ácido nítrico (HNO3), 0,8 normal origine un litro de solución 0,65 molar.
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El volumen de la solución de ácido nítrico HNO3 0,5 M necesario de mezclar con un cierto volumen de ácido nítrico (HNO3) 0,8 N es de 1, 3L
Se parte del principio general de dilución y valoración de las soluciones
V1* M1 = V2 *M2
Son dos diluciones
primera dilución
V1* M1 donde
V1=?
M1= 0,5 M
M3= 0,65 M
V2=?
M2= 0,8 N =0,8 M
V3= ?
V2= 1 L
sustituyendo
N = # equiv./V 3= m/PM/1/V3
N= moles/V3= M3= 0, 8 M
V2= 0,65 M * 1 L /0, 8
V2= 0.8125 L
V1* M1= V2*M2
V1= V2* M2/ M1
V1= 0.8125 L *0, 8 M / 0,5 M
V1= 1, 3L
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