Determine el volumen de la mezcla de gases formado por 4 moles de O2, 1 mol de CO2, 64 g de CH4 y 88 g de C3H8 a condiciones normales si se sabe que la presión parcial del C3H8 en atm
Datos: C=12 uma H=1 uma
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Explicación:
Problema 1.9: De una sustancia de color blanco, confiscada por la policía, se sospecha que pueda ser
cocaína. La combustión completa de 50,86 mg de dicha sustancia, da 125,51 mg de CO2 y 31,58 mg de H2O.
El análisis de nitrógeno del compuesto dio un 4,6% en peso de nitrógeno. La fórmula molecular de la
cocaína es C17H21NO4 ¿Se puede saber con estos datos si el compuesto confiscado es cocaína? Justifique la
respuesta
Los pesos atómicos de C, O, N, H son, respectivamente, 12, 16, 14 y 1 g/mol
(Sep 2006)
Problema 1.10: Para fabricar sulfato amónico para uso en agricultura como fertilizante, se usan como
reactivos de partida ácido sulfúrico y amoniaco. Como la reacción es exotérmica se produce la evaporación
del 80 % del agua que se introduce. En el proceso industrial se parte de 1500 kg/h de una solución acuosa
de ácido sulfúrico al 78,4 % p/p y de 415 kg/h de amoniaco gas. Del proceso salen tres corrientes: la
correspondiente al sólido fabricado; una líquida residual constituida por el ácido que no ha reaccionado que
presenta una composición del 6 % p/p en ácido y una gaseosa residual. Calcular:
a) caudal de la corriente líquida (kg/h);
b) caudal de la corriente sólida (kg/h);
c) caudal (m3N/h) y composición de la corriente gaseosa
Datos: H (1), N (14), O (16), S (32)
(Feb 2007)