Question

Determine el punto de congelación de una disolución que contiene 10,0 g de naftaleno C10H8 disueltos en 50,0 g de benceno.
Datos: La masa molar del naftaleno es de 128,2g/mol, la constante crioscópica del benceno es Kc = 5,12ºC/molal y la temperatura del solvente puro es Tª solv= 5,5ºC.

Answer 1

Paso 1: Ordenar los datos.

Soluto naftaleno : masa = 10 g

masa molar = 128 g/mol

Solvente benceno : Volumen = 50 mL

densidad = 0,88 g/mL

Kc = 5,12 °C/m

Tºc = 5,5 °C

Solución : no hay datos

Paso 2: Pregunta concreta ⇒ determinar el punto de congelación de la solución.

Paso 3: Aplicamos las ecuaciones

∆Tc = T°c - Tc Ecuación 1

∆Tc = Kc m Ecuación 2

Nos piden calcular punto de congelación de la solución, para lo cual necesitamos

conocer el descenso en el punto de congelación, por lo tanto, a partir de la ecuación 2 obtemos el

descenso en el punto de congelación y luego aplicamos la ecuación 1 para determinar el punto de

congelación de la solución.  

Paso 4: Para poder conocer el descenso en el punto de congelación debemos calcular la

molalidad de la solución.

a.- Primero calcularemos los moles de soluto que tenemos:

128 g ------ 1 mol

10 g ------ X

X = 0,08 moles

b.- Luego calculamos la masa de solvente (por medio de la densidad)

masa

d =

Volumen

masa

0,88 g/mL =

50 mL

masa = 44 g

c.- Calculamos la molalidad

0,08 moles de soluto -------- 44 g de solvente

X -------- 1000 g de solvente

X = 1,82 moles

Por lo tanto, la molalidad de la solución es 1,82

Paso 5: Cálculo del descenso del punto de congelación de la solución.

∆Tc = Kc m

∆Tc = (5,12 °C/molal)(1,82 molal)

∆Tc = 9,32 °C

Paso 6: Cálculo del punto de congelación de la solución.

∆Tc = T°c - Tc

9,32 °C = 5,5 °C - Tc

Tc = - 3,82 °C

RESPUESTA: El punto de congelación de la solución es 3,82 °C bajo cero.