Question

Determine el porcentaje en masas, la normalidad, Molalidad de 500mL de una solución de Cloruro de Sodio 2.2M,
la densidad de la solución es igual a 1.015g/mL

Answer 1

Determine el porcentaje en masas, la normalidad, Molalidad de 500mL de una solución de Cloruro de Sodio 2.2M, 
la densidad de la solución es igual a 1.015g/mL

PM= NaCl = 58.4g/mol

2.2M es 2.2moles -------- 1L

n=peso/PM
peso= n* PM
peso= 2.2moles * 58.4g/mol
peso= 128.48g soluto

d=m/v
m=d*v
m= 1.015g/ml * 1000ml
m= 1015g solucion

%m/m = (g soluto /g solucion)*100
%m/m = (128.48g / 1015g)*100
%m/m = 12.658%

La valencia del NaCl es 1 considerando que Na es 1+ y del Cl es 1-
Normalidad = Molaridad * valencia 
Normalidad = 2.2M * 1 
Normalidad = 2.2eq-g/L

El disolvente se obtiene asi:
Solucion  o Disolucion = soluto + solvente
1015g = 128.48g + solvente
solvente= 886.52g (0.8865kg)

molalidad= moles soluto /kg Disolvente
molalidad = 2.2moles / 0.8865kg
molalidad = 2.481