Determine el pH de una solución acuosa a 25 °C que se formó con 0.06 mol/L de KCN y 0.02 mol/L de CH3COOH. Para el CH3COOH Ki = 1.8x10-5, para el HCN Ki = 4x10-10.
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A partir del valor de su constante de ionización podemos calcular la concentración que tendrán los iones en el equilibrio:
Podemos poner las concentraciones en el equilibrio en función de la concentración inicial: ;
Nuestra ecuación para la constante de equilibrio será:
Hay que resolver la ecuación de segundo grado: . El valor de que se obtiene es 0,125. El otro valor es negativo y carece de sentido químico.
De este modo decimos que la concentración en el equilibrio para el es
El pH será:
El pOH se puede calcular teniendo en cuenta que pH + pOH = 14, así tenemos que pOH = 10,1
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