Determine el número de orbitales llenos y semillenos presentes en el azufre(Z=16)
1s elevado a la2 2s elevado a la 2 2p elevado a la 6 3s elevado a la2 3p elevado a la4
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
tiene 7 orbitales llenos y dos semillenos
Explicación:
En base a la configuración electrónica del elemento Azufre (S), de Número Atómico 16, se determina que el número de orbitales llenos es de 7 y el número de orbitales semi llenos es 2.
¿Cómo se determina el número de orbitales llenos y semi llenos?
Se establece que un orbital contiene como máximo dos electrones ( ↑↓ ),
entonces tenemos:
Orbital lleno: ↑↓
Orbital semi lleno: ↑
Orbital vacío:
Azufre ( Z = 16 )
Configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
1s ↑↓
2s ↑↓
2p ↑↓ ↑↓ ↑↓
3s ↑↓
3p ↑↓ ↑ ↑
Por lo tanto, en la configuración electrónica del átomo de Azufre, se tiene:
- 7 orbitales llenos
- 2 orbitales semi llenos
- 0 orbitales vacíos
Más información sobre Configuración Electrónica en:
brainly.lat/tarea/1466000
brainly.lat/tarea/13320581
