Question

determine el numero de moles de C2H6 necesarios para obtener 27 gr de H2O en la reaccion de la combustion del etano complete la ecuacion quimica para la combustion del etano y balanceela

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Como todos los hidrocarburos, al arder el etano produce CO2 y H2O:

C2H6 + 7/2 O2  ⇒  2 CO2 + 3 H2O

número de moles del agua que queremos obtener:

27 g / 18 g/mol = 1,5 mol H2O

Estequiometría:

1 mol de C2H6 produce 3 mol de H2O, luego

1,5 mol H2O · 1 mol de etano / 3 mol agua = 0,5 mol de C2H6