Determine el número de masa y sus números cuánticos para el último electrón de un átomo X, neutro, que en su configuración electrónica presenta 7 electrones en su cuarto nivel de energía y además contiene 31 neutrones
A= 25; [4, 1, 0, -1/2]
b. A=22; [3, 1, 0, -1/2]
c. A = 66; [4, 1, 0, -1/2)
d. A = 62, [4, 1, 1, -1/2]
e. A=62; [4 1; 0, +1/2]
Respuestas a la pregunta
Para un átomo neutro X, se determina:
Número de masa (A) = 66
Números cuánticos del último electrón: ( 4, 1, 0, - 1/2 )
Determinación de número de masa del átomo X
El átomo X tiene 7 electrones en su cuarto nivel de energía. Entonces, su configuración electrónica es:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵
Número de electrones = 35
Dado que el átomo es neutro, entonces:
Número de electrones = Número de protones
Número de protones = 35
Número de masa (A) = neutrones + protones
A = 31 + 35
A = 66
Determinación de los números cuánticos del último electrón del átomo X
El último electrón se encuentra en 4p⁵, por lo tanto:
4p⁵ ↑↓ ↑↓ ↑
número cuántico principal n = 4 (último nivel energético: 4)
número cuántico secundario l = 1 ( orbital p)
número cuántico magnético m = 0
número cuántico de spin s = - 1/2 (último electrón en sentido ↓)
Los números cuánticos del último electrón son: ( 4, 1, 0, - 1/2 )
Más información sobre Números Cuánticos en:
brainly.lat/tarea/52615504
brainly.lat/tarea/11482383
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