Determine el estado de oxidación del Te y P en los siguientes compuestos: H2TeO5 y H3PO5
A) +8 y +6
B) +5 y +7
C) +6 y +5
D) +6 y +7
E) +8 y +7
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Respuesta:
CLAVE E) +8 y +7
Explicación:
Estado de oxidación del O= -2 , H=+1,Te=?
H2TeO5: 2*(+1) + Te + 5*(-2) = 0 ---> Te=+8
H3PO5: 3*(+1) + P + 5*(-2) = 0 ---> P=+7
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El estado de oxidación del Te y P en los compuestos H₂TeO₅ y H₃PO₅ es: E) +8 y +7
Reglas de números de oxidación
Para colocar los números de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
- El número de oxidación de un elemento en estado libre es cero
- En un compuesto siempre habrán elementos que actúan con número de oxidación positivo y elementos con números de oxidación negativo.
- La suma de los números de oxidación de los elementos (multiplicado por sus respectivos subíndices) en un compuesto debe ser cero
- La suma de los números de oxidación de los elementos de un ion debe ser igual a la carga del ion.
En este caso:
+1(2)+8-2(5)
H₂TeO₅
+1(3)+7-2(5)
H₃PO₅
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