Question

Determine cual opcion de las siguientes contiene el mayor numero de atomos: a) 7.68 g de He, b) 112 g de Fe y c) 389 g de Hg.
Con procedimiento x fa

Answer 1

7.68gr/4.0 de He=1.92mol

si 1mol=6.022xE23

entonces 6.022E23(1.92mol)=1.15E24

Los siguientes procedimientos son iguales

112g/55.8g de FE=2.0mol

6.022E23(2.0mol)=1.20E24

389g/200.5g de Hg=1.9mol

6.022E23(1.9mol)=1.1E24

E=significa, por diez a la...

FE tiene mayor cantidad de átomos

Answer 2

Respuesta:

R=  

a) 7,68g de He

M(He)=4,003g/mol

7,68g x (1 mol )/4,003g x (6,022x10^23)/(1 mol)

=1,155x10^24  

b) 112g de Fe

M (Fe)=55,845/mol

112g x  (1 mol )/55,845  x  (6,022x10^23)/(1 mol)

=1,207 742 86 x 10^24

c) 389g de Hg

M (Hg)=200.59

389g x 1mol/200.59 x (6,022x10^23)/1mol

=1,167 83389x10^24

Explicación: