Química, pregunta formulada por llylima, hace 2 meses

Determinarla molaridad de una solución que contiene 80g de sulfato de cobre (II) por cada 600³ de solución​

Respuestas a la pregunta

Contestado por areliscresp
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La molaridad de la solución de sulfato de cobre II es de 0.84 mol/L

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración de las soluciones químicas. Representa el número moles de soluto disueltos en el volumen de solución en litros. Su fórmula es:

M= moles/V

Los moles se determina por la expresión siguiente:

moles = m/PM

DATOS

M=?

m= 80 g

PM=  1* 63.546 g/ mol + 32*1 g/mol +4 *16 g/  mol= 159,609 g/mol

V= 600 cm3= 600 ml * 1 L/1000 ml = 0.600 L

calculando moles soluto

moles = \frac{80 g }{159,609 g/ mol} = 0.501 mol

calcular la molaridad

M=\frac{0.501 mol }{0.600 L} = 0.84 M

M=0.84 mol/L

Para conocer más de la molaridad de la solución de sulfato de cobre consulta el enlace  https://brainly.lat/tarea/47186249

#SPJ1

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