Determinar la polaridad de los siguientes compuestos covalentes de acuerdo a la diferencia de electronegatividad
compuesto procedimiento diferencia
de electronegatividad covalente
a-sulfuro de hidrogeno
b-amoniaco
c-cloro molecular
d-dioxido de carbono
e-metano
f-monoxido de azufre
j-cloruro de sodio
Respuestas a la pregunta
Explicación:
ese es la b, el amoniaco
metano
la molécula de metano (CH4). ... Por tanto, la molécula de metano es apolar. Algo diferente ocurre en la molécula de clorometano (CH3Cl), donde un átomo de hidrógeno ha sido reemplazado por cloro: la simetría se pierde, y por tanto, los vectores no se anulan. El CH3Cl es polar.
¿La disolución acuosa del cloruro de sodio es covalente polar o no polar?
ni una ni otra.
los iones del cloruro de sodio (curiosamente llamados ion cloruro y ion sodio respectivamente), se rodean por atracción electrostatica de moleculas de agua SIN formar un enlace formal, eso se llama solvatación.
los iones en el cristal tenian un enlace ionico, (de nuevo, solo se mantenian juntos por atracción de cargas, pero más fuerte que con el agua, ya que el agua solo muestra una “carga parcial” debida a como se distribuyen los electrones en la molecula, mientras que el cloruro tiene una carga real, porque le sobra un electron.
