Question

Determinar la molaridad de una disolución que contiene 6.7 g de CsBr, Bromuro de Cesio, en 1.4 Litros
de disolución.

Answer 1

Respuesta:

M= 0,02

Explicación:

La molaridad (M) quiere decir mol de soluto en 1 litro de solucion, para calcularla podemos emplear dos formulas:

• M= n/v
• M= m/(Mr.v)

• Donde, n= moles; v= volumen; m= masa que nos dan; Mr= masa molar

(Para que lo entiendas mejor voy a resolverlo de las dos formas pero vos usa la que mas te guste)

• Primero sacamos la masa molar, para eso vemos en la tabla periodica las masas atomicas de los elementos y los sumamos (puede que en tu tabla haya valores un poco diferentes):

• Cs= 132,9g/n • Br= 79,9g/n

---> 132,9 + 79,9= 212,8g/n

• Ahora reemplazamos en la primera formula:

M= m/n

Hay que sacar los moles (n), para eso usamos n= m/Mr

n= 6,7g ÷ 212,8g/n---> cancelo g con g

n= 0,03n

Ya podemos continuar:

M= 0,03n ÷ 1,4L

M= 0,24n/L---> resultado final.

• Ahora reemplazamos en la segunda formula:

M= m/(Mr.v)

M= 6,7g ÷ (212,8g/n × 1,4L)---> cancelo g con g

M= 0,02n/L---> resultado final.

Espero haberte sido de ayuda.

Saludos