Question

• Determinar la molaridad de una disolucion formada al disolver 12 g de hidroxido de Calcio, Ca(OH)2 en 200 g de agua, H2O, si la dencidad de esta disolucion en 1050 Kg/m^3.​

Answer 1

¡Hola!

Determinar la molaridad de una disolucion formada al disolver 12 g de hidroxido de Calcio, Ca(OH)2 en 200 g de agua, H2O, si la dencidad de esta disolucion en 1050 Kg/m³.​

• Tenemos los siguientes datos:

→ M (molaridad) = ? (en mol/L)

→ m1 (masa de soluto) = 12 g

→ m2 (masa de solvente) = 200 g

→ m (masa de solución) = m1 + m2 = 12 + 200 = 212 g

→ d (densidad de disolución) = 1050 kg/m³

→ V (volumen de disolución) = ? (en L)

PM - Peso Molar del Ca(OH)2

Ca = 1 * (40u) = 40 u

O = 2 * (16u) = 32 u

H = 2 * (1u) = 2 u

----------------------------------

PM - Peso Molar del Ca(OH)2 = 40 + 32 + 2

→ PM - Peso Molar del Ca(OH)2 = 74 g / mol

• Vamos a encontrar el volumen de disolución, veamos:

$d = \dfrac{m}{V}$

$V = \dfrac{m}{d}$

$V = \dfrac{0.212\:kg\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}}{1050\:kg\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}/m^3}$

$V \approx 2.019*10^{-4}\:m^3$

$V \approx 0.0002019\:m^3$

$V \approx 0.2019\:dm^3$

$\boxed{V \approx 0.2019\:L}$

• Aplicamos los datos encontrados a la fórmula de Molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{PM*V}$

$M = \dfrac{12}{74*0.2019}$

$M = \dfrac{12}{14.9406}$

$\boxed{\boxed{M \approx 0.80\:mol/L}}\Longleftarrow(Molaridad)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

La Molaridad de una disolución es cerca de 0.80 M

_______________________

$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$