Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 40 MOLES de NaOH en 350 ml de agua Agradezco su respuesta
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1
Respuesta:
La molaridad de la solución de NaOH y agua es: 1.83 M
Datos:
Masa soluto= 25 g NaOH
Masa solvente= 350 g
Densidad solución= 1.1 g/mL
Explicación:
1. Se convierten a moles la masa de soluto:
25 g NaOH ( 1 mol NaOH/ 40 g NaOH)= 0.625 moles
2. Se halla la masa de solución:
Masa solución= 25 g + 350 g= 375 g
3. Se convierte a litros por medio de la densidad:
d= m/V
1.1 g/mL= 375 g/ V
V= 340.91 mL= 0.341 L
3. Se halla la molaridad:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
M= 0.625 moles/ 0.341 L
M= 1.83 mol/ L
Espero que te sirva <3
k223:
Tengo una duda. 25gramos y 40 moles es lo mismo?
Contestado por
2
Respuesta:
M=114.29
Explicación:
Molaridad=n de moles / volumen de sol (L)
M=40mol/0.35L=114.39
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