Question

Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 40 MOLES de NaOH en 350 ml de agua Agradezco su respuesta

Answer 1

Respuesta:

La molaridad de la solución de NaOH y agua es: 1.83 M

Datos:

Masa soluto= 25 g NaOH

Masa solvente= 350 g

Densidad solución= 1.1 g/mL

Explicación:

1. Se convierten a moles la masa de soluto:

25 g NaOH ( 1 mol NaOH/ 40 g NaOH)= 0.625 moles

2. Se halla la masa de solución:

Masa solución= 25 g + 350 g= 375 g

3. Se convierte a litros por medio de la densidad:

d= m/V

1.1 g/mL= 375 g/ V

V= 340.91 mL= 0.341 L

3. Se halla la molaridad:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

M= 0.625 moles/ 0.341 L

M= 1.83 mol/ L

Espero que te sirva <3

Answer 2

Respuesta:

M=114.29

Explicación:

Molaridad=n de moles / volumen de sol (L)

M=40mol/0.35L=114.39